盐的水解有哪些类型各举一例-盐的水解有哪些类型各举一例分析

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难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。

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盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。无弱不水解，都弱都水解。越弱越水解，越热越水解。

1、肽、多肽、蛋白质的水解参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。

2、盐的水解有以下四个特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

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3、一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。

不同，强酸的c（H+）大于弱酸的，因为强酸是完全电离，弱酸是部分电离。所以c（H+）不同。恩，是浓度相同，K（HA）K（HB）说明HA的电离程度要大于BH的，这么看的话即就是HA相对于BH是强酸。

应该是越弱越水解，“弱”指该盐中的弱酸根或弱碱阳离子所对应的弱酸或弱碱，如：CH3COONa中“弱”指的就是CH3COO-对应的弱酸CH3COOH。

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关于盐类的水解，为什么醋酸钠溶液加醋酸钠固体变大。

这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

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