本篇文章给大家谈谈水解程度的强弱与什么有关，以及水解程度大小与什么有关?对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、求助化学大神～离子水解能力的强弱究竟和什么因素有关?比如说铝离子水...
- 2、如何判断盐的水解程度?
- 3、水解性强弱的判断
- 4、水解程度大小与什么有关?
- 5、为什么浓度增大水解程度却减小?水解程度与什么有关?
- 6、盐类水解程度与浓度有关
求助化学大神～离子水解能力的强弱究竟和什么因素有关?比如说铝离子水...
1、铝离子对应氢氧化铝，铵根离子对应一水合氨，可由氢氧化铝碱性比一水合氨弱判断铝离子水解能力比铵根离子强。铝离子可与碳酸根离子双水解彻底。
2、在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
3、弱电解质 有具有极性键的共价化合物如：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）、水 影响电离平衡的因素 温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。
4、例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
5、电离度是指一种盐溶液的水溶液中，水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。
6、溶解的快慢和温度、搅拌、溶解物的细度有关。温度有关，温度越高，分子运动速度越快。扩散版越快。与颗权粒大小，颗粒越小，接触面积越大，溶解速度越快。是否搅拌及搅拌速度。搅拌越快，溶解速度也越快。
如何判断盐的水解程度?
1、盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
2、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。
3、判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下，对比不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。同一个盐，在温度不变的情况下，浓度越大，水解程度越小，越加水稀释，水解程度越大。
水解性强弱的判断
判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。
酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
首先，可以根据化合物的物理性质来判断水解程度大小。一般来说，水解程度大的化合物在水中的溶解度相对较高，而水解程度小的化合物在水中的溶解度相对较低。
水解程度大小与什么有关?
首先，是浓度：Fe3+的浓度越小，它的水解度越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行，显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。
反应物的浓度：在其余条件相同的情况下，反应物的浓度越高，水解反应的速度越快，水解程度也越大。温度：温度升高会加速水解反应的速度，在其余条件相同的情况下，温度越高，水解程度越大。
增加浓度，转化的数量增加，但总数也在增加，转化增加的幅度小于总数增加的幅度，所以水解程度减小。
其次，可以根据化合物的化学性质来判断水解程度大小。一般来说，水解程度大的化合物在水中会产生明显的酸碱反应。例如，一些金属离子在水中会与水分子发生酸碱反应，释放出氢离子或氢氧根离子，从而使水的pH值发生变化。
盐类水解程度的大小主要是由盐的本性决定的。
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
为什么浓度增大水解程度却减小?水解程度与什么有关?
两种解释。第一种微观解释，浓度越大是浓度越小的逆过程，浓度越小，水分子碰撞盐离子的几率越大，弱电解质碰撞水解出离子的几率越小。
外因（1）浓度，增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但是水解程度减小，这个 道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。
根据勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力等）时，平衡就能向减弱这种改变的方向移动。也就是说，如果增加了溶液的浓度，会抑制水解，相反减少溶液的浓度，可以促进水解。
水解平衡和化学平衡一样，一样遵循平衡平衡移动原理，增加反应物浓度，平衡向减弱浓度增加的方向移动。
+ H2O == HA + OH-），因此反应会正向进行减少物质浓度减小的影响，平衡右移，而反应物总量（不是浓度）没有变化，因此水解程度增大。
盐类水解程度与浓度有关
1、加盐类，促进水解加酸碱，抑制水解温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法：观察他们的水解产物。
2、影响盐类水解的因素有：温度、浓度、酸碱、双水解反应。温度越高，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。酸可以促进或抑制盐的水解；碱可以促进阳离子的水解。
3、影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4、两种解释。第一种微观解释，浓度越大是浓度越小的逆过程，浓度越小，水分子碰撞盐离子的几率越大，弱电解质碰撞水解出离子的几率越小。
5、本身的性质。NaOH溶液中就不存在水解，而NH4Cl、CH3COONa溶液中就有水解【这是本质，最重要的原因】（2）浓度。越稀越水解。标明能水解的物质，其浓度越小，越有利于水解。（3）温度。
6、K的表达式中有离子浓度。当离子浓度变化时，K值不变，但是分子和分母都会变（变化相同倍数）。
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