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高中化学常见试剂
1、无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。 紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。 碘：用于鉴别淀粉。 三氯化铁：用于鉴别苯酚。 溴水：用于鉴别三溴苯酚。 氧化剂：包括高锰酸钾（KMnO4）、次氯酸（HClO）、重铬酸钾（K2Cr2O7）等。
2、常见的碱性物质有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）以及氧化钙（CaO），这些碱性物质在化学实验中有着广泛的应用。盐类如碳酸钠（Na2CO3）和硫酸铜（CuSO4）也常用于各类化学实验中，它们能够参与到多种化学反应中。
3、硫酸钡、氯化银：白色沉淀，是常见的难溶物。铁：铁粉是黑色的，但一整块的固体铁是银白色的，氧化后可能形成白色的氧化物层（视条件而定）。BaSO？、BaCO？、Ag？CO？、CaCO？、AgCl、Mg（OH）？、三溴苯酚：均为白色沉淀。Al（OH）？：白色絮状沉淀。H？SiO？（原硅酸）：白色胶状沉淀。
4、高中吸收尾气常见试剂：酸性气体用碱性吸收剂，碱性气体用酸性吸收剂。酸性气体：ClHCl、H2S、SONO、NO2常用NaOH或碱石灰，碱性气体：NH3常用浓硫酸，还可用CaCl2。NHHCl、HBr、HI可直接用水吸收。因为他们都极易溶于水。COH2S、ClSOSONO、NO2可用NaOH溶液吸收。
5、碳酸钠， 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打（Soda） 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 生石灰主要成分是CaO。
高二化学知识点有哪些
高二化学会考主要复习的内容包括卤素、硫和硫酸、氮及其化合物。卤素部分，学生需要掌握卤族元素在周期表中的位置及其原子结构，了解卤素的相似性和递变性，包括与氢气、水的反应及单质间的置换反应，特别是氯气的物理性质、化学性质，以及实验室制法，如以二氧化锰与浓盐酸反应为例。此外，氯离子的检验方法也是重点。
高二化学基本知识点归纳如下：有机物的溶解性 难溶于水的有机物：烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级醇、醛、羧酸等。 易溶于水的有机物：低级醇、醚、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等，因为它们能与水形成氢键。
高二化学中的难点知识点归纳如下： 中和热 定义：在稀溶液中，酸和碱生成1摩尔水时的反应热即为中和热。 热化学方程式：强酸与强碱的中和热热化学方程式为H++OH—=H2OΔH=—53kJ/mol，表示每摩尔反应释放53千焦的热量。
高二化学重要知识点归纳如下：乙醇 结构简式：CH3CH2OH，具有OH官能团。 用途：燃料、溶剂、原料，尤其75%的酒精用于消毒。 化学性质： 可燃性：化学方程式为CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O。 催化氧化：转化为乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。
高二化学基本知识点5 化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式： ①单位：mol/（L·s）或mol/（L·min） ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
高二必考化学知识点大全 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的 方法 有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
化学竞赛萌新入坑必备:俗名汇总+无机化合物颜色汇总
化学竞赛必备俗名：如皓矾为ZnSO4·7H2O，绿矾为FeSO4·7H2O，芒硝为Na2SO4·10H2O，明矾为KAl（SO4）2·12H2O，蓝矾为CuSO4·5H2O等。
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