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本文目录一览：
- 1、哪些类型的配合物在形成过程中会引起溶液pH值变化
- 2、为什么加入HAc或NaAc后会改变溶液的pH?
- 3、导致人体血浆ph发生变化的主要物质是
- 4、...血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别为...
- 5、为什么有些配合物在形成过程中会引起溶液pH值变化
- 6、下列物质的溶液露置于空气中,开始一段时间其pH值变小的是?
哪些类型的配合物在形成过程中会引起溶液pH值变化
1、醋酸钠 晶体，pH变大，因为醋酸是 弱酸 ，存在电离平衡，加入的醋酸钠电离出醋酸根离子，对醋酸的电离平衡起到了抑制的作用，导致电离程度减小，电离出的H+变少。
2、氯化银难溶于水，在溶液中加入过量氨水，银离子转化为二氨合银配离子从而溶解 酸碱度：氨水有弱碱性，氨同时是一种配体，在溶液中加入铜离子或银离子，形成四氨合铜或二氨合银，溶液中氨浓度下降，碱性随之减弱。
3、消耗了溶液中的氢离子，且同时产生了高温引起H2SO4第二电离程度变大，综合考虑若硫酸浓度大于18mol/L，则PH值会上升，若小于则可能会下降。
为什么加入HAc或NaAc后会改变溶液的pH?
在这个平衡中，加入其他物质（如溶解物质）可能会对 HAc 和 NaAc 的离解平衡产生影响，从而改变缓冲溶液的 pH 值。
HAc和NaAc混合溶液，是弱酸（醋酸）和弱酸盐（醋酸钠）组成的缓冲溶液，其有调节和控制溶液酸度的能力。在缓冲溶液中存在共轭酸碱对，共轭酸对OH-有抵抗能力，共轭碱对H+有抵抗能力，从而表现出一定的缓冲能力。
电离度变小；pH变大。原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想。醋酸的电离被抑制，产生的H+浓度变小；醋酸钠溶于水显碱性。这两种想法的结果是一致的，但1是符合实际的。
醋酸的电离平衡为：HAc==H（+）+Ac（-），加入醋酸钠后，即增加了Ac（－）的浓度，平衡向左移动，溶液中的H+减少，pH增大。
溶液为醋酸溶液，所以溶液呈酸性，所以pH值小于7，当加入NaOH时由于发生：NaOH十HAc=NaAc十H2O 导致溶液中H+逐渐减少，酸性减弱，pH值增大，这样也随着NaOH的增加溶液逐渐由酸性变为碱性，pH值也由小于7过渡到大于7。
导致人体血浆ph发生变化的主要物质是
答案B 试题分析：动物体在缺氧时进行无氧呼吸产生乳酸，将降低血液的PH值，血浆中的缓冲物质有H2CO3／NaHCONaH2PO4／Na2HPO4 A、降低、CONa2CO3 PH值下降是由乳酸引起的。
PH下降，缺氧后血液中CO2的含量上升，在血液中与水结合形成碳酸，PH下降 能起缓冲作用的是身体里的氨基酸构成的缓冲对，还有无机缓冲对比如碳酸氢钠和碳酸的缓冲对，以及磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲对。
缓冲物质 人体在新陈代谢过程中，会产生许多酸性物质，如乳酸、碳酸；人的食物（如蔬菜、水果）中往往含有一些碱性物质，如 碳酸钠。这些酸性和碱性的物质进入血液，就会使血液的PH发生变化。
动物的无氧呼吸产物全部是乳酸。人在剧烈运动时，肌肉细胞进行无氧呼吸产生较多的乳酸，导致血浆中的pH下降。内环境的动态变化 （2）具体表现：内环境各种化学成分和理化性质都处于动态平衡中。
体内酸性或碱性物质过多，超出机体的调节能力，或者肺和肾功能障碍使调节酸碱平衡的功能障碍，均可使血浆中HCO3-与H2CO3浓度及其比值的变化超出正常范围而导致酸碱平衡紊乱如酸中毒或碱中毒。
...血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别为...
答案B 试题分析：动物体在缺氧时进行无氧呼吸产生乳酸，将降低血液的PH值，血浆中的缓冲物质有H2CO3／NaHCONaH2PO4／Na2HPO4 A、降低、CONa2CO3 PH值下降是由乳酸引起的。
【答案解析】试题分析：长时间运动引起机体缺氧时，机体会进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸会血液pH降低，但是内环境中的NaHCO3会和乳酸发生酸碱中和反应，产生乳酸钠和碳酸，碳酸易分解成二氧化碳和水，从而维持内环境PH值相对稳定。
长期缺氧会导致无氧呼吸产生乳酸增加，故pH值降低，能起到缓冲作用的是碳酸氢钠，它可以和乳酸形成乳酸钠，故B正确。考点：本题考查内环境稳态相关知识，意在考察考生对知识点的理解掌握程度。
为什么有些配合物在形成过程中会引起溶液pH值变化
1、溶解度：氯化银难溶于水，在溶液中加入过量氨水，银离子转化为二氨合银配离子从而溶解 酸碱度：氨水有弱碱性，氨同时是一种配体，在溶液中加入铜离子或银离子，形成四氨合铜或二氨合银，溶液中氨浓度下降，碱性随之减弱。
2、蓝色沉淀是氢氧化铜，深蓝色透明溶液是硫酸四氨合铜，为配合物，改变了原物质的溶解度。
3、因为EDTA常用的是EDTA二钠盐，而EDTA是四元酸。
4、如果在水中加入酸，PH值会变小；加入碱，PH值会变大。其他液体中加入酸或碱，溶液的PH的变化需要分析讨论。因为缓冲液被大幅度稀释之后，缓冲能力大大下降，导致无法中和酸或碱，所以加入酸或碱后PH变化较大。
5、使得 NaAc 分子更容易离解为 Na+ 离子和 Ac- 离子，从而升高溶液的 pH 值。因此，当将 mns 溶解在 HAc-NaAc 缓冲溶液中时，溶液中 HAc 和 NaAc 的离解平衡可能会受到影响，从而导致溶液 pH 值的改变。
6、即ph值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，ph值就要改变。
下列物质的溶液露置于空气中,开始一段时间其pH值变小的是?
pH变小的是硫酸钠、氢氧化钙，吸收空气中的二氧化碳。本题应有2个答案，如果是单选题的话就说明出题人考虑不周，只写氢氧化钙好了。
消耗了一部分OH-，使溶液中的OH-的浓度降低 则H+浓度增加，所以pH值减少。
选C 浓硫酸吸收空气中的水，所以溶液质量增大。而H2SO4溶质的质量不变，溶液质量增大，所以溶液浓度减小。盐酸的浓度也会减小。但盐酸是HCl挥发出去，所以溶液浓度也减小，不满足题意。
H+数目增多。但由于水也增多（相当于体积增大），而且空气中水蒸气的量毕竟很少，所以pH值变化没有B明显，H+浓度变化没有B明显。D：浓盐酸具有挥发性，长期露置于空气中会使溶质减少，H+浓度变小。
B 试题分析：浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量会增加；浓盐酸具有挥发性，放在空气质量会减少；氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应导致质量增加；氯化钠放在空气中质量保持不变。故选B。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
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