本篇文章给大家谈谈高中化学水解方程式大全，以及高中典型的11个双水解方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、高中化学水解方程式
- 2、高中化学水解的概念
- 3、高中化学十一个双水解方程式
高中化学水解方程式
方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 离子方程式：NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ 有机中，水解也叫取代（有水参与的取代），一般是卤代物，油脂，等 如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl 等等。
单个离子的水解一般都是可逆的，写可逆符号。nh4+ +h2o《===》nhh2o +h+ 如果是两种离子之间的彻底双水解，产生了气体和沉淀，就用等号。
例如：碳酸钠，氯化铵，醋酸铵等等都会水解。其水解反应离子方程式为：CO3（2-）+H2O可逆生成HCO3（-）+OH（-） HCO3（-）+H2O可逆生成H2CO3+OH（-） NH4（+）+H2O可逆生成NHH2O+H（+） 等等。
酯的水解反应：酯是一类有机化合物，可通过水解反应分解为相应的酸和醇。例如，乙酸乙酯在酸性条件下水解为乙酸和乙醇，反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O→△H+orOH–CH3COOH+C2H5OH。
高中化学水解的概念
1、水解反应是在溶液中电离出的离子与水电离出的氢离子和羟基结合生成弱电解质的反应。
2、水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
3、水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
高中化学十一个双水解方程式
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
HCO3-）+（Al3+）+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 （反应可逆）弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
对整个方程式进行配平，使反应物和生成物的系数相等。配平时应注意遵守质量守恒定律。双水解反应方程式的应用：化学实验：双水解反应在化学实验中扮演着重要的角色。
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