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溶液水解呈酸碱性的原因
1、而NH4对应的NH4OH（或NH3H2O）为弱碱。
2、这样的话纯水就是中性。当有盐加入时，有些盐中的离子会发生水解，就是与水中的氢氧根或氢离子结合，比如3价铁和氢氧根结合，醋酸根离子和氢离子结合。这样就打破了原有的氢氧根与氢离子的平衡，就会呈酸碱性了。
3、因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以溶液显弱碱性。强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。
4、在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
5、有弱才水解）弱酸的酸根，结合了水电离的H+，促使水继续电离，使得溶液显碱性。
碳酸银水解显什么性?
可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。如0.1Μ碳酸钠溶液的pH为16，其溶液中存在分步水解平衡：其中第一步水解是主要的。对于碱金属的酸式碳酸盐来说，第二步是主要的，但水解程度远小于第一步。
在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
加热水其PH有所减小与盐类水解有什么关系
1、事实上，升高温度对水的自身电离平衡的影响大于对碳酸根水解平衡的影响。因此升高温度的最终结果是OH-和H+浓度同时提高，OH-浓度提升更大，但H+浓度也有所提高，最终pH下降。
2、通过调节溶液的pH值，可以控制这些物质的生成量，从而控制染色效果。医药领域：在医药领域，可以利用某些盐类水解后产生的酸碱性来制备药物。例如，阿司匹林是一种弱酸，其水解产物可以缓解疼痛和消炎。
3、直接加入OH-，OH-浓度一定增大。平衡逆向移动。（5）加盐酸，把OH-反应，生成物浓度减小，平衡正移 答案错 （6）如果是固体醋酸钠 你这里错的很多。
4、根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
盐类水解的过程中溶液的pH一定发生改变吗???
不一定，强酸弱碱盐，显酸性，弱酸强碱盐，显碱性，强酸强碱盐，中性，弱酸弱碱盐，不一定。
正确的说法是B，盐类发生水解后，水的电离程度逐渐增大，导致溶液PH值发生变化。
对。强酸弱碱盐水解，溶液显酸性。强碱弱酸盐水解，溶液显碱性。强酸强碱盐不水解，为中性。弱酸弱碱盐要具体问题具体分析，其pH值不定。
错的。虽然水解程度越大，生成的H+或OH-越多。但是加水稀释后溶液体积也变大了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小，溶液的酸碱性变弱。
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