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水解平衡常数表达式怎么写?
水解平衡常数表达式是kh=kw/ka。以NH4+铵离子水解为例。NH4+ + H2O === NHH2O + OH-Kb =[NHH2O].[ OH-] / [NH4+]Kb分母中无水的浓度项（水作为纯溶剂不出现，或规定为1）。
水解平衡常数可以表示为Ka（酸解离常数）或Kb（碱解离常数），具体取决于所讨论的是酸性物质还是碱性物质。
水解常数=离子积常数/电离常数。例如：醋酸的Ka=78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小。水解平衡常数表达式为：水解常数=离子积常数/电离常数，可以表示为：Kb=Kw/Ka。
关于水解平衡常数的问题
在铁离子水解平衡常数表达式中，通常不需要考虑水的浓度，因为水作为溶剂，其浓度可以被认为是常数。因此，在铁离子水解反应中，通常不考虑水的浓度。
水解平衡常数越大，表示水解反应越向右偏移，酸或碱的水解程度越大；反之，水解平衡常数越小，表示水解反应越向左偏移，酸或碱的水解程度越小。水解平衡常数的大小决定了酸碱的强弱性质。
需要根据盐类的溶解度和水解程度来确定。一般来说，如果盐类的水解程度较高，即产生的水解产物相对溶解度较大，可以使用高级平衡常数。如果水解程度较低，即水解产物的相对溶解度较小，可以使用低级平衡常数。
化学水解平衡常数（Kw）表示水分子自动分解生成氢离子和氢氧根离子的平衡常数。它的大小与水的离子化程度和酸碱性密切相关。具体来说，水离子化程度越高，水解平衡常数就越大，反之则越小。
弱酸弱碱盐的水解常数?从选修4角度、
1、水解常数即水解平衡常数。水解常数是表示水解的程度的量。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。
2、上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb，弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。
3、弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为2%，pH为16，而同一浓度的（NH4）2CO3的水解度为92%，pH为3。
4、生成的弱酸（或弱碱）浓度与氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。
5、式中Kb为弱碱的电离常数。同样弱酸弱碱盐的水解常数关系式也可以导出：Kh= Kw/ KaKb.式中Ka，Kb分别为弱酸弱碱的电离常数 同其它平衡常数一样，Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh大，表示水解程度大。
关于kh水解常数公式和kh550水解的方程式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
