盐类的水解及应用-盐类的水解应用ppt

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本文目录一览：

1、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

2、正盐：谁强显谁性，都强显中性。强酸酸式盐呈酸性。弱酸酸式盐要考虑水解和电离的趋势。比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。判断溶液中的离子能否大量共存。

（图片来源网络，侵删）

3、具体地说，通过改变影响因素来抑制盐类的水解，实现物质保存、配制和无水氯化物的制备；通过促进盐类水解，实现胶体和TiO2的制备。

1、正盐：谁强显谁性，都强显中性。强酸酸式盐呈酸性。弱酸酸式盐要考虑水解和电离的趋势。比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。判断溶液中的离子能否大量共存。

2、盐类水解应用的领域工业制造盐类水解是制造碱性物质和酸性物质的基础反应通过氢氧化钠水解可制得氢氧化铝，氢氧化铜等无机化合物，而通过氯化钠水解，可制备出盐酸、氢氧化铁等酸性物质环保处理盐类水解减少了化学品使用量。

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3、具体地说，通过改变影响因素来抑制盐类的水解，实现物质保存、配制和无水氯化物的制备；通过促进盐类水解，实现胶体和TiO2的制备。

4、制备氢氧化铁胶体时使用氯化铁水解：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl。净水剂的吸附性能也和氢氧化铝胶体的形成有关，因此铝盐和铁盐等均可作净水剂应从水解的角度解释（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。

5、利用盐类水解的原理，在配制溶液时加入抑制剂，可以预防生成气体或者沉淀。例如：配制Na2S溶液时，为了防止产生H2S，可加入NaOH抑制水解。

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6、盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶体。

1、盐类的水解是：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

2、盐类的水解解析如下：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。

3、③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4、盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。

5、氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。

如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解，那就正常使用，不能有↑↓符号，而且用可逆符号。如果是弱酸弱碱盐（铵盐除外，铵盐不水解），则双水解，就像一楼的同仁所说的一样。

在一起要发生双水解并加热蒸干（移出CO2，水解是吸热的，加热有利于平衡朝水解方向移动），水解程度增大。所以生成二氧化碳和氢氧化镁（和水），和泡沫灭火器相似（碳酸氢铝）。

反应条件控制在进行盐类水解实验或生产操作时，需要严格控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以确保反应的安全性和有效性。盐类水解的应用盐类水解在化工、医药、食品等领域有广泛应用。

若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂---甲基橙。（8）部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵（CuSO4）溶液中有气体产生。

加入了强碱，OH-浓度和PH肯定升高。由于反应逆向移动，所以CH3COO-的浓度也升高。这个的平衡移动方向写错了，加入盐酸，H+可以与生成的OH-反应，促进水解，平衡应该是正向移动。

1、在生活中的应用如下：去污：纯碱具有去污作用，加热后，去污能力增强，原因是碳酸钠溶液水解显碱性，且温度升高水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。

3、盐类水解在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。例如，在制革、印染、化工、食品等领域中，可以利用盐类水解反应来制备所需的酸、碱或物质。此外，盐类水解还可以用于处理环境污染、电镀等方面。

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