水解程度越大离子浓度越小-为什么水解程度越大离子浓度越小

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1、浓度小=水多，所以浓度小促进水解。但是由于水多了，水解程度大了，可是溶液也变稀了，所以溶液的酸碱性是减弱的，这两者不是一回事，没有必然联系。

2、氯化铁溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。

（图片来源网络，侵删）

3、醋酸钠在加水以后，也就是浓度变小以后，水解程度是增大的，但醋酸钠的碱性是减弱的，溶液酸性会增强。

4、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但在溶液中的氢离子或氢氧根离子的浓度却是减小的所以酸碱性减弱。

5、错的。虽然水解程度越大，生成的H+或OH-越多。但是加水稀释后溶液体积也变大了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小，溶液的酸碱性变弱。

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6、水解反应实际上是弱酸离子或弱碱离子与水的反应，水作为反应物相对的量更大，其电离出的氢离子或氢氧根离子更多，更容易结合成弱酸或弱碱，实际上促进了水解的发生。盐溶液水解显酸性，即水解生成氢离子。

答案是B 原因是葡萄糖是单糖C6H12O6，蔗糖C12H24O12是由一分子果糖和一分子葡萄糖复合而成的，麦芽糖C12H24O12是由两分子葡萄糖复合而成的。

CaO溶解放热，而Ca（OH）2随温度升高溶解度下降，所以Ca2+减少。A对B错溶液中Ca2+与OH-比例大致为1：2，Ca2+减少，所以OH-也必定少，所以pH降低，C错。前面已经说了溶解度减小，所以质量分数减小，D错。

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化学腐蚀：金属材料与干燥气体或非电解质直接发生化学反应而引起的破坏称化学腐蚀.钢铁材料在高温气体环境中发生的腐蚀，通常属化学腐蚀，在生产实际中常遇到以下类型的化学腐蚀。

比如一氧化氮 b 活泼金属与活泼非金属形成离子键，为离子化合物 c 达到同一电子层排布的离子，原子序数越小，半径越大 d 氨气为十电子微粒，氯离子为十八电子微粒所以为b 此题题干就是文字游戏。

另外2个Cl-在内界作为配体。3价铬离子配位数为6，题目应该要给出，剩下的配体应该由H2O分子提供。所以化学式为【CrCl2（H2O）4】Cl.2H2O.用同样的方法可以解出其他的答案。不知道我题目猜的对不对。

解析：本题考查化学反应速率和化学平衡原理在合成氨中的应用及化学平衡的简单计算。（1）根据催化剂能降低反应的活化能这一原理即可画出相应能量变化曲线。（2）根据影响化学反应速率的因素可分析出具体措施。

1、我们反过来想，所谓强酸就是电离程度很大的酸，电离程度越大就越强，弱酸酸根离子水解后生成的酸越弱，就越不容易电离，如果酸越强，所谓的水解应该往反方向进行。

2、影响盐类水解的因素有：温度、浓度、酸碱、双水解反应。温度越高，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。酸可以促进或抑制盐的水解；碱可以促进阳离子的水解。

3、氯化铁溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。

4、因为酸性越弱，越难电离出氢离子，同样反过来，越弱的酸根越容易结合水中的氢离子，结合后还不容易电离，酸根结合氢离子的过程就是水解，所以越弱的酸根水解程度越强。

5、以上是强碱弱酸盐的规律，如果是强酸弱碱盐，水解显酸性，则生成的酸越弱，则水解程度越大，酸性越强，PH越小）问题③：已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强。

1、盐溶液浓度越小越有利于平衡向着水解的方向进行、同离子效应也小。

2、氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。

3、盐溶液中盐浓度越小，单位体积内的盐就越少，反之，单位体积内的氢离子和氢氧根就相对较多。就越容易水解。打个比方说，水解就是盐中的阴阳离子（男人）找对象，而氢氧根和氢离子（女人）就是他们所要找的对象。

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