常见水解方程式-水解方程式符号

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本文目录一览：

1、十四对完全双水解离子方程式如下：双水解即双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，例如三价铝离子和碳酸氢根，直至完全的反应。

2、水解方程式可以用通式表示为：A- + H2O HA + OH- （A-表示弱酸阴离子，HA表示弱酸）或B + H2O HB + OH- （B表示弱碱阳离子，HB表示弱碱）。

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3、Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。

4、水解不限于有机，无机也可以水解，如弱酸，弱碱水解。

方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 离子方程式：NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ 有机中，水解也叫取代（有水参与的取代），一般是卤代物，油脂，等如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl 等等。

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水解方程式是需要配平的。单水解的配平较为简单，上式配平为：ZnCl2+2H2O==Zn（OH）2+2HCl 双水解的配平相对来说比较麻烦，但相对于氧化还原方程式的配平简单多了。主要从水入手。

+h2o《===》nhh2o +h+ 如果是两种离子之间的彻底双水解，产生了气体和沉淀，就用等号。

1、方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 离子方程式：NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ 有机中，水解也叫取代（有水参与的取代），一般是卤代物，油脂，等如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl 等等。

（图片来源网络，侵删）

2、水解反应方程式如下：NH4Cl+H2O，NH3H2O+HCl，NH4++H2O，H++NH3H2OFeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl，Fe3++3H2O，FeOH3+3H+；AlCl3+3H2O，AlOH3+3HCl，Al3++3H2O，AlOH3+3H+。

3、水解方程式：A- + H2O HA + OH- 。水解反应是指弱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。其中，弱离子主要包括弱酸阴离子和弱碱阳离子。

4、实际上，由于Al（OH）Fe（OH）3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。

5、典型类型：卤化物的水解通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。

NaCO3全部电离：Na2CO3——2Na + CO3 2-CO3 2-水解：CO3 2- + H+ ——CO2 + H2O水解后生成了难以电离的CO2和H2O，增加了OH-的浓度，溶液呈碱性。

碳酸钠的水解方程式：Na2CO3（碳酸钠）+H2O（水）=NaHCO3（碳酸氢钠）+NaOH（氢氧化钠）。碳酸钠是一种无机化合物，分子式为NaCO，分子量1099。

NaCO（碳酸钠）在水中发生水解，产生碳酸根离子（CO）和钠离子（Na）。

碳酸钠的水解离子方程式是：CO32-+H2O HCO3-+OH-。碳酸钠在水中会解离出碳酸氢根离子和氢氧根离子。其中，CO32-是碳酸根离子，H2O是水分子，HCO3-是碳酸氢根离子，OH-是氢氧根离子。

碳酸钠在2132K分解。溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，34摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解47克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。

油脂在酸或碱催化条件下可以水解。酸性条件下的水解：在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂肪酸。碱性条件下的水解：在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐。两种水解都会产生甘油。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。

有机物水解：有机物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分。如淀粉水解。

水解：遇弱则水解（包括：弱酸强碱盐，弱碱强酸盐，弱酸弱碱盐，大多数两种非金属元素组成的化合物）弱酸强碱盐：碳酸钠，醋酸钾，乙酸钙，磷酸钾等，呈碱性。

盐类的水解盐类水解的实例（透过现象看本质）参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。

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