大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于盐的水解概念的问题，于是小编就整理了2个相关介绍盐的水解概念的解答，让我们一起看看吧。
什么类型的盐能水解？
强酸弱碱盐，水解酸性，如NH4Cl强碱弱酸盐，水解呈碱性，如Na2CO3弱酸弱碱盐，分为两类一类相互促进水解，如NH4HCO3一类双水解，如Al（HCO3）3酸碱性因物质而异
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
基本介绍
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐都可以水解。水解的原因是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子可以结合水电离出来的氢离子或氢氧根离子从而破坏了水的电离平衡，出现水解现象。
盐类水解的实质是：
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
100 什么叫盐类的水解?水解常数如何表示？
盐类的水解常数就是水解平衡中的平衡常数，常用符号Kh表示。例如，醋酸钠的水解平衡是Ac- H2O HAc OH-。它的水解常数是式中Ki（HAc）是醋酸的电离常数。强酸、强碱生成的盐不水解，没有水解常数。多元酸或多元碱的盐，每一级水解都有一个水解常数。盐的水解常数在手册中不易查到，可以参照计算得到。
到此，以上就是小编对于盐的水解概念的问题就介绍到这了，希望介绍关于盐的水解概念的2点解答对大家有用。
