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马来酸和氢氧化钠后反应产物
1、CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O 胺（Amine）：氢氧化钠可以与胺发生中和反应，生成相应的盐和水。
2、硫酸和烧碱反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；烧碱就是氢氧化钠，和硫酸会发生中和反应，生成盐和水。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。
3、反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
4、脂肪酸：脂肪酸是羧酸，可以和氢氧化钠发生酸碱反应，生成相应的盐和水。酯：酯也是羧酸的衍生物，可以和氢氧化钠发生酸碱反应，生成相应的醇和碱金属盐。醛和酮：醛和酮可以和氢氧化钠反应，生成相应的醇和碱金属盐。
5、这个反应是一种酸碱中和反应，产生水和盐的产物。氢氧化钠和盐酸溶液反应生成氯化钠和水，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，书写离子方程式中需要拆开。
6、氢氧化钠与盐酸的反应是没有明显的反应现象的，化学方程式如下：NaOH+HCl===NaCl+H2O。这个反应非常迅速并且是放热反应，所以你把它们混合后摸一下烧杯会明显感受到烧杯是热的。
马来酸二钠一水合物的熔点
1、熔点130～132℃，灰分≤0.1%（质量），重金属（以Pb计）≤0.002%（质量），砷（以As计）≤0.0003%（质量），铅≤0.001%（质量），富马酸≤0.5%（质量），顺丁烯二酸≤0.05%（质量），水不溶≤o.1‰（质量）。
2、一水合物熔点83℃。易溶于水。含醛基和多个羟基，且醛基与第5碳上的羟基，相互作用，结成1，5氧环式：萄糖酸钠易溶于水，微溶于醇，不溶于醚，无毒，无污染，不会造成公害。
3、摄氏度应该是含有结晶水的硫酸氢钠在这个温度下溶于自身的结晶水。就像海波熔点48一样，实际上是溶解而不是融化。
4、密度1，79g／cm3。熔点75℃。在热空气中有风化性，60℃失去部分结晶水，215℃失去全部结晶水。在水中的溶解度30℃时100ml为138．3g。不溶于醇。
5、马来酸，即顺丁烯二酸。 顺丁烯二酸无色单斜棱晶，熔点139～140℃，密度590克／厘米3（20℃），易溶于水、乙醇、丙酮。
0.1mol/L马来酸钠配制如何稀释?
1、加入适量的去离子水（约500 mL），用玻璃棒搅拌，直到NaOH完全溶解。将溶液转移到一个容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。用盖子盖住容量瓶，并轻轻摇动以混合溶液。
2、.1*35/37%/19=2ml 配制：量取2毫升浓盐酸，加入到烧杯中，加少量稀释，将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗烧杯1-2次，将洗液也转移到容量瓶中，再加水至刻度，摇匀即可。
3、正因为是63%的溶解度，57ml的氢氧化钠饱和溶液含氢氧化钠溶质接近40克，把57ml的饱和溶液稀释至1000ml不正好是接近1mol/l的浓度吗？要确定它的浓度当然要标定了，用苯二甲酸氢钾标定即可。
4、.1mol/l的硫代硫酸钠溶液稀释到0.002mol/l，只需要把溶液体积稀释到50倍就可以了。
5、我们配1L0.1mol/LNaOH溶液.计算：m=nM=CVM=1*0.1*40=0g 称量：有托盘天平准确称量0gNaOH固体。溶解：将0gNaOH固体用烧杯全部溶解。冷却：将溶解的NaOH溶液冷却至室温。
6、总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v 可以取xLamol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0。
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