吡咯和嘧啶的碱性-吡咯和嘧啶的碱性比较

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吡咯中N的给电子共轭效应大于吸电子诱导效应，导致N的碱性较弱而环上C的电子云密度升高。下图中那个5原子6电子结构相当稳定，也就是这个结构让吡咯的酸性大于吡啶。

嘧啶和吡啶都有芳环结构，但嘧啶的芳环中有两个氮原子，而吡啶中只有一个。而氮的电负性（即原子在分子中吸电子的能力）比碳大，因此，相比之下嘧啶比吡啶更易吸电子，也就是说表观上更缺电子。

（图片来源网络，侵删）

嘧啶（pKa=3）象吡啶一样是缺电子的芳环，而咪唑（0）是富电子的芳环，所以后者的碱性强。

1、吡咯其实没有碱性的。吡咯的N是sp2杂化，没有孤电子对，所以无法供给电子。所以碱性最弱（实际上pKa略小于0）。

2、杂环胺碱性比较，应该就是比较氮原子上的那一对孤对电子的活性。

（图片来源网络，侵删）

3、吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的***胺，在乙醇溶液内，能与多种酸（如苦味酸或高氯酸等）形成不溶于水的盐。因此，吡啶的碱性强于吡咯。

4、【答案】：该组化合物的碱性强弱顺序为：四氢吡咯吡啶苯胺吡咯。

甲基吡啶碱性比吡啶强是因为电子云密度更大。因为2甲基吡啶环上电子云密度大更易于质子结合，所以 2甲基吡啶碱性大于吡啶。

（图片来源网络，侵删）

脂肪胺的碱性强于芳香胺，更强与氮杂芳环的碱性。所以哌啶的碱性最强。吡咯的氮的孤对电子参与芳环共轭，但是吡啶类氮原子不参与，有孤对电子，所以吡咯的碱性最弱。

吡啶的碱性强于吡咯。吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性。而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。

第三个（哌啶）碱性最强，因为是烷烃推电促进其上氮的孤对电子强度。第四个酸性最强，因为三个双键可以起到拉电作用，且与氮直接成碱，较大弱化孤对电子强度。给电子是碱，拉电子是酸。所以有以上推论。

酰胺的碱性大于吡咯。酰胺：是由一个羧酸与氨其衍生物反应形成的功能团。通酰胺不表现出明显的碱性特征。这是心氮原子周围存在共轭π电子体系，π电子体系会吸引稳定附近带正电荷的负离子。

它能作为电子给予体接受质子，因此吡啶显碱性。由此可见，吡啶的碱性要比吡咯的碱性强。

我想应该是吡啶部分更强一些。因为吡啶环上的N可以强烈吸引π电子，增加其周围的电子云密度，碱性相对较大；而吡咯环已经被饱和，没有了π电子，故吡咯环上的N碱性较差一些。

【答案】：该组化合物的碱性强弱顺序为：四氢吡咯吡啶苯胺吡咯。

苯胺的碱性没有吡啶的强的哦因为吡啶剩下了一对孤对电子，不和芳环共轭离域，而苯胺里面的孤对电子和苯环形成离域，碱性受到很大的影响的，再问：呵呵，化学分类的老面孔啊。我也是这么想的。

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