本篇文章给大家谈谈下列物质水解反应后可变为绿色的是，以及下列物质发生水解反应活性最强的是对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、一道高中化学题
- 2、百草枯遇碱水解是什么意思
- 3、淀粉水解实验方法
- 4、氯化铜溶液为什么呈绿色
一道高中化学题
1、考查电解质强弱顺序很好的题目。 物质的量浓度相同的酸溶液中，氢离子浓度受酸的强弱影响。这里只有盐酸是强酸，显然淘汰选项A和D。 在B、C两个选项中只要分析①、②两溶液里氢离子浓度大小即可。
2、再加入‘足量’的氯化钡，就发生反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2 NaCl 和 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2 NaCl ，反应完全。沉淀B就是BaSO4和 BaCO3。在B里面加入硫酸，硫酸钡是不反应的，碳酸钡发生反应：BaCO3 ↓+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O +CO2↑。
3、x+14y）HClO3 = 5xO2 + （2x+2y）Cl2 + 10yHClO4 + （2x+2y）H2O（共转移20x+20y个电子）。若a=8，也即4x+14y=8，无法知道转移电子数。所以B错。若b确定，也即5x确定，还是不能知道其它化学计量数。所以C错。
4、选D吗 由图可知，由X的化合价和半径猜想X为Mg，W的主要化合价为-2，所以猜想为O，而Y和Z的主要化合价相同，猜想他们同主族，根据原子半径可知Z在上，Y在下。
5、如何判断：一般来说，有苯环、就可以发生硝化反应！~硝化反应即是：硝化是向有机化合物分子中引入硝基（－NO2）的过程，硝基就是硝酸失去一个羟基形成的一价的基团。苯和浓硝酸： C6H6 + HNO3 （HO-NO2）--- C6H5NO2 + H2O 上图为萘和浓硝酸的硝化反应。
百草枯遇碱水解是什么意思
1、百草枯，亦称为克无踪，主要以二氯化物形式存在，呈现为纯白色的结晶。在酸性及中性环境中，这种物质保持稳定，但当遇到碱性环境时，会发生水解反应。作为全球广泛使用的除草剂，百草枯的运用在农业上日益普及。随着这一物质的广泛应用，百草枯中毒***也在增多，医院中因百草枯中毒就诊的案例已跃升至常见农药中毒的第二位。
2、百草枯（paraquat， PQ）是目前世界范围内广泛使用的除草剂。随着其在我国农业上的广泛应用，PQ中毒也日趋增多，许多医院已成为继有机磷农药中毒之后占第二位的常见农药中毒。百草枯商品名克无踪等，一般制成二氯化物，为纯白色结晶，在酸性及中性溶液稳定，遇碱水解。
3、百草枯又名对草快、克无踪，化学名称1 ，1 - 二甲基- 4 ，4’联吡啶阳离子，一般制成二氯化物，为纯白色结晶，在酸性及中性溶液稳定，遇碱水解。商用多为20溶液，并加入着色剂、臭味剂及致吐剂，呈墨绿色。在广大农村应用普遍。中毒多为自服或误服。
4、百草枯在酸性条件下稳定，遇碱水解，遇紫外线分解，与惰性粘土和与阴离子表面活性剂（肥皂、洗衣粉中的主要成分烷基苯磺酸等）接触，能使其钝化。市面常见的为二氯化物加工成的20%水剂，也有与敌草快（利农，FB/2）混合制成的5%水溶性颗粒剂，其中含百草枯和敌草快各5%。20℃时pH值为0±0.5。
5、百草枯，又名对草快、一扫光，其20％的溶液又称克无踪，一般为其二氯化物。本品为无色结晶，不易挥发，易溶于水。微溶于低级醇类，不溶于烃类溶剂。遇碱水解，酸性条件下稳定，进入泥土能很快失活，可经呼吸道、皮肤、消化道、腹腔吸收。
淀粉水解实验方法
1、实验步骤如下：在试管1中加入0.5克淀粉和4毫升水，试管2则加入0.5克淀粉和4毫升20%硫酸溶液，加热两试管3到4分钟。从试管2中取部分溶液到试管3备用，试管1和试管2中分别加入碘溶液，观察现象：试管1中的溶液变蓝，表明淀粉尚未水解；试管2无明显变化，说明淀粉在酸的作用下已经水解。
2、在进行淀粉水解实验时，首先在试管1中加入0.5克淀粉和4毫升水，试管2则加入了相同的淀粉和4毫升20%的硫酸溶液，两者均加热3到4分钟。实验步骤中，从试管2中取出一部分溶液，备用进行下一步操作。接着，向试管1和试管2中各加入几滴碘溶液，观察结果。
3、淀粉水解的实验方法主要包括以下步骤：淀粉溶液的制备：选择适当的溶剂，将淀粉溶解制备成一定浓度的溶液，作为实验的基础。加热至沸腾：对淀粉溶液进行加热，使其沸腾，为化学反应提供足够的能量。加入稀硫酸作为催化剂：稀硫酸能够加速淀粉的水解反应，是实验中的关键步骤。
4、淀粉水解的实验方法主要包括以下几个步骤： 淀粉溶液的制备。 加入适量的水，加热至沸腾。 加入稀硫酸催化剂。 一定时间后，用碘液检验淀粉是否完全水解。 用氢氧化钠中和稀硫酸至中性。 离心处理，取上清液进行后续分析。
氯化铜溶液为什么呈绿色
氯化铜溶液呈绿色的原因如下：氯化铜溶液中的铜离子具有吸收可见光的特性，当白光照射在氯化铜溶液上时，铜离子会吸收一部分红光和蓝光，同时反射绿光，因此氯化铜溶液呈现出绿色。氯化铜溶液中的氯离子也会对光的反射产生影响。氯离子在水中可以发生水解反应，生成带负电的自由移动的氯离子和带正电的氢离子。
向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
总结：氯化铜溶液的蓝绿色源于铜离子水合与氯配位的协同效应，颜色深浅随浓度变化，是过渡金属配合物光谱性质的典型体现。
在大学无机化学中我们学过无水CuCl2呈棕***，而很浓的CuCl2溶液呈黄绿色，浓溶液中呈绿色，稀溶液呈蓝色，***是由于[CuCl4]2-配合离子的存在，而蓝色是由于[Cu（H2O）4]2+配合离子的存在，而绿色是由于两者的共同存在。
氯化铜离子在溶液中作用呈绿色。氯化铜在很浓的水溶液中呈现黄绿色，在浓的水溶液中呈现绿色，在稀的水溶液中呈现蓝色。***是四氯合铜络离子[CuCl4]2-的颜色，蓝色是四水合铜络离子[Cu（H2O）4]2+的颜色，两者并存时显绿色。
氯化铜加水[_a***_]历尽黄－绿－蓝的过程。当大量氯化铜溶于少量水时，由于水分子少氯离子多，铜离子主要以[ CuCl4]2-的形式存在，[ CuCl4]2-离子为***，所以浓氯化铜溶液为棕***。
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