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盐类水解的影响因素
此外，酸、碱溶液对盐类水解的影响也需考虑。如果盐水解后溶液显酸性，此时加入酸溶液会进一步抑制盐的水解，而加入碱液则会促进水解。相反，如果盐水解后溶液显碱性，加入碱液会抑制水解，而加入酸液则会促进水解。这一规律对于理解盐类水解的调控机制具有重要意义。
影响盐类水解的因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）弱碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大；弱酸越弱，弱酸根离子水解程度越大。
高中化学重要知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡 盐类水解平衡及其应用 定义和实质：盐类水解是指强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH生成弱电解质的过程。其实质是盐跟水之间发生的化学反应，破坏了水的电离平衡，建立起新的电离平衡。
首先，温度是影响盐类水解的关键因素之一。盐的水解反应通常是吸热的，因此，升高温度会促进水解的进行，使水解程度增大；相反，降低温度则会抑制水解，使水解程度减少。其次，盐的浓度也是影响水解的重要因素。一般来说，盐浓度越小，水解程度越大；而盐浓度越大，水解程度则会相应减小。
同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。（4） 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-，HS-，HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-，H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。盐类水解的影响因素 内因：盐本身的性质。
影响盐类水解程度大小的因素1．内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。
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