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配体NO2-在配合物中为什么有时称为“硝基”,有时称为“亚硝酸根”?_百...
硫化氢（H2S）及其巯基（-SH）也是重要的无机配体，能够与金属离子形成配合物。含氧酸及其酸根离子如碳酸根（CO32-）、碳酸氢（HCO3-）、硝酸根（NO3-）、亚硝酸根（NO2-）、硫酸根（SO42-）、亚硫酸根（SO32-）和磷酸根（PO43-）等，在自然界中也扮演着重要的角色。
配合物的命名方法从一般无机物的命名原则：阴离子名称在前，阳离子名称在后；当配离子是阳离子时，外界阴离子为酸根；当配离子是阴离子时，则该配离子为酸根。命名时，酸根为简单离子时称“某化某”，酸根为复杂离子时称“某酸某”。
个O和2个N 乙酸根离子CH3COO^-：单齿配体，O 有机物作为配体，一般利用N、O原子。以上配体在特殊的物质中也可以发生其它变化，如，乙酸根离子CH3COO^-在Cr2（CH3COO）2H2O中就成为双齿配体，在两个Cr上架桥。而，OH-、CO、SCN-、H2O、X-在一些特殊的物质中也可以形成桥配合物。
而结合弱场配体后的轨道分裂在高能级与较低能级轨道之间的较小差异能级轨道。强配体或强场配体是可以导致更高的晶体场分裂的配体。 这意味着强场配体的结合在能量水平较高和较低的轨道之间引起较高的差异。 例如CN–（氰化物配体），NO2–（硝基配体）和CO（羰基配体）。
置换配体也是制备配合物的常用方法。例如，可以通过乙二胺替换【Co（NO2）6】中的硝基，得到顺式-【Co（en）2（NO2）2】（其中en代表乙二胺）。当金属离子具有不同氧化态时，可以通过氧化还原反应来制备不同价态的金属配合物。
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