本篇文章给大家谈谈加水稀释水解程度增大，以及加水稀释水解平衡向什么方向移动对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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将醋酸钠溶液加水稀释,其水解程度增大
两种方法理解。CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 一种是加水后平衡常数变小，因为k=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]每一项都成倍变小，所以反应向正反应进行。
加水稀释可以增大醋酸的水解程度，c（OH-）会增大，但加水后，体积增大，氢氧根浓度会减少。水解是微弱的，水解使c（OH-）增大的量远小于体积增大使c（OH-）减少的量。最终氢氧根浓度会减少。
由于氢氧根浓度降低，水的电离程度减小。不能看氢离子的浓度判断转化的水。是因为电离的水生成的h会有部分反应，干扰了判断。 这种方法说白了就是看pH接近中和还是远离中和。实在不行就用极限法。
水的离子积为常数，大小不变，醋酸加水稀释时，氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大。
首先酸碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。对比B C选项，添加水，对溶液造成稀释那么电解质对水电离的促进或抑制作用均会减弱。也就是说，水的电离程度会分别减小和增大。
醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值；醋酸钠在加水以后，也就是浓度变小以后，水解程度是增大的，但醋酸钠的碱性是减弱的，溶液酸性会增强。
加水稀释为什么促进水解
1、加水稀释，由于开始时浓度大，电离度小，稀释后电离度增大，促进水解。且电离度比例增大倍数超过稀释倍数，所以pH减小。水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。
2、在温度不变的情况下，OH-和H+的浓度积不变。而在加水稀释的过程中，两者的浓度都下降，就要靠盐来水解达到平衡。
3、而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
4、加水促进盐的水解是指：盐的浓度越小，水解的程度越大。
5、从而促进水解，如果水解产生OH-由于同离子效应使水解受到抑制 如果原有的物质水解产生H+，加入的物质水解产生OH-，因为H++OH-=H20从而促进水解，如果水解产生H+由于同离子效应使水解受到抑制，掌握好平衡的移动规律。
6、强酸稀释时，ph值保持在1到2，变化不大。但是弱酸不是这样，稀释后，平衡被打破，氢离子增加释放，这样ph变化就比较大了。
加水稀释,到底是越稀越水解,还是越稀
1、加水稀释后碱性减弱，加水稀释，首先“越稀越水解”，氢氧根的物质的量增多，但是由于稀释造成的氢氧根浓度的减小的幅度比水解产生的氢氧根浓度的增加要大，所以稀释后碱性减弱。
2、“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
3、而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
4、越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。
为什么加水水解程度增大
得到结论：稀释后的电解程度a2比a1大。也就是加入水后，促进了盐的水解。
如果平衡后你在加水，又有了供弱电解质分子溶解的溶剂，因此弱电解质分子继续生成。在宏观上就表现出：眼泪水解程度增大，即越稀越水解。回答补充问题：第二个问题和第一个同理。电离和水解互为逆过程，但机理类似。
加水稀释，由于开始时浓度大，电离度小，稀释后电离度增大，促进水解。且电离度比例增大倍数超过稀释倍数，所以pH减小。水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。
然后加水增大应该就比较容易理解了吧，水多了可以类比为接触面积大了，水解程度就增大了。加NaOH溶液这个，我不知道我的理解对不对，不过我觉得重点应该在溶液上，相当于加了水，所以水解程度增大。
稀释降低离子浓度，根据勒夏特列原理，移动方向为增加离子浓度方向，也就是电离方向，即稀释促进电离 酸越弱，酸分子越不易电离，酸根越容易结合H+形成酸分子，水解程度越大。
水解,加水稀释,为什么水解平衡向右移,水解程度增大
水解 NH4*+H2O= NH3·H2O +H 加大浓度后NH4*增多 水解平衡 向右移 但是水解百分比（水解了的和总数之比）是下降了的 所以 水解程度 下降 加水 NH3·H2O 反向水解 水解平衡向左移 水解百分比增大 所以水解程度加大。
稀释降低离子浓度，根据勒夏特列原理，移动方向为增加离子浓度方向，也就是电离方向，即稀释促进电离 酸越弱，酸分子越不易电离，酸根越容易结合H+形成酸分子，水解程度越大。
这样第二个问题你也该想明白了，你随便写个水解方程式。都是一个什么根离子和水反应生成什么什么的。水多了反应右移啊，舍己为人，水多了，自己转化率减少，而那个什么根离子转化率就增大，水解程度就增大了。
第一个是因为：盐类水解生成的弱酸【弱碱】越弱，水解程度越强，当加大盐浓度时增强反应物的浓度，平衡会向右移，生成物的浓度增加所以水解程度降低。
强碱阳离子，强酸酸根离子不水解（氯化钠）弱酸酸根离子水解使溶液显碱性（碳酸钠）盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。该盐的酸性或者碱性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。
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