今天给各位分享水解强弱比较的知识，其中也会对水解的强弱与什么有关进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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盐类水解程度的大小怎么比较?
加盐类，促进水解加酸碱，抑制水解温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法：观察他们的水解产物。
判断水解程度的大小的方法如下：判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下，对比不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。
温度越高，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。酸可以促进或抑制盐的水解；碱可以促进阳离子的水解。构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应，双水解反应相互促进，有的甚至水解完全。
PH越怎样越水解?水解程度怎么比较?
1、对于弱酸，越弱越水解，ph值越高，说明水解程度强，电离程度弱，即酸越弱。即ph高的弱酸越弱。对于弱碱，越弱越水解，ph值越低，说明水解程度强，电离程度弱，即碱越弱。即ph低的弱碱越弱。
2、酸性水解是水解后溶液显酸性，所以程度越强pH越低，碱性水解是程度越强pH越高。
3、反应物的浓度：在其余条件相同的情况下，反应物的浓度越高，水解反应的速度越快，水解程度也越大。温度：温度升高会加速水解反应的速度，在其余条件相同的情况下，温度越高，水解程度越大。
4、你好很高兴为你解PHCh3CooNa更大，有这么两句话对化学水解是很好用的。请记住，越弱越水解，谁强显谁性。由于S对应的二元弱酸更弱，所以水解程度更大，PH更小。一般来说，电离程度大于水解 。
5、酸碱性对水解和缩聚反应速率有很大的影响。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其数值越低表示溶液越酸性，数值越高表示溶液越碱性。pH值的变化会影响水解和缩聚反应中的离子浓度和反应速率。
6、如果是两种强酸弱减盐，都只有阳离子水解，那么水解程度大的，氢离子浓度高，PH低，而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐，都只有阴离子水解，那么水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，而且都大于7。
求高中化学中关于水解的离子强弱顺序!多谢
氢氟酸 ，醋酸，碳酸，苯酚，次氯酸 ，硅酸。。碱性由强到弱。氢氧化镁 ，一水合氨 ，氢氧化铝 。
根据弱酸酸性强弱判断。酸性越弱所对应的正盐碱性越强（即越弱越水解）。弱碱阳离子同上。常见的有（酸性由强到弱）氢氟酸，醋酸，碳酸，苯酚，次氯酸，硅酸。。碱性由强到弱。氢氧化镁，一水合氨，氢氧化铝。
高中常见的强酸的阴离子属于强，比如氯离子、硫酸根，常见的强碱阳离子属于强，比如钠离子，钙离子。如果都是强，那就没有区别，就是中性，不水解，比如氯化钠，硫酸钠，氯化钙等。
其余的水解程度一般都比较小，因为水解是酸碱中和的逆反应，所以对于水解 来说，其程度一般都不大。知道这些足够你应付高中化学考试了。这些是最常用的。
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