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为什么PH越低碱性氨基酸解离度越大
1、解离度降低ph值降低，以稀释一元弱酸HAc溶液时为例，其解离度和H+浓度均会降低，因为氢离子浓度是减小的。
2、解离度有关因素如下：有多种因素，包括POHb本身的性质、含量、pH、PCO温度、2，3-DPG和CO等。当pH降低，PCO2升高，温度升高，2，3-DPG增高，氧离曲线右移。
3、ph值与pi值没有绝对的关系，所以无法确定其酸碱性。
4、***解离，两端氨基及羧基均可解离，故具有***解离趋势，在一定溶液pH值下，蛋白质解离为正，负离子的趋势相同时，此pH值称为该蛋白质的等电点，蛋白质溶液的pH值大于等电点时，蛋白质颗粒带负电荷，反之带正电荷。
ph值越大,水的电离程度越强么
通常情况下，pH值越高，水分子的电离程度越高，抑制程度越强。
对于弱酸，越弱越水解，ph值越高，说明水解程度强，电离程度弱，即酸越弱。即ph高的弱酸越弱。对于弱碱，越弱越水解，ph值越低，说明水解程度强，电离程度弱，即碱越弱。即ph低的弱碱越弱。
看具体，比如NHH2O，NHH2O=可逆=NH4++OH-，增大PH值增大OH-浓度，电离平衡逆向移动，氨水的电离度降低，比如CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，增大OH-浓度，H+浓度减小，电离平衡正向移动，电离度加大。
对于第一问：等浓度的强酸和弱酸，由于电离程度不一样，故PH值大小也是不同的，强酸的PH较大，然而水的离子积常数是不变的，所以谁的PH值大，相应水的电离程度较小。对于第二问：等PH的强酸和弱酸，程度是相同的。
电离常数和ph的关系
1、电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。与ph无关，是一个常熟。这个常熟决定了酸溶液的ph。
2、pH值：pH值也会影响电离常数。一般来说，当溶液的pH值降低时，电离常数会增大；反之，当pH值升高时，电离常数会减小。电解质类型：不同的电解质对电离常数的影响也不同。
3、PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。
4、pH与电离度没有直接关系，与溶液导电程度有关。
5、pka与ph的关系是什么 当ph=pka时，溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。
6、Ka取对数再取相反数就变成了pKa，跟pH的计算方式一样，只不过pH=pKa/2 比如25℃时，水的pKa=14，此时水的pH=7，仅此而已。
次氯酸与碳酸氢根哪个的电离度大?
1、次氯酸根电离能力强于碳酸氢根 2 Cl0-十H20十C02=2HCl0十C03‘2- 1·如果通入过量的二氧化碳，碳酸根是可以变成碳酸氢根的。
2、如果只考虑二氧化碳、次氯酸根和水的反应，那么只能生成碳酸氢根，因为碳酸第一级电离常数（5X10﹣7）次氯酸第一级电离常数（3×10-8）碳酸第二级电离常数（7X10-11）。
3、苯酚次氯酸碳酸氢钠 苯酚电离常数为10^-10 次氯酸电离常数为95×10^-14 电离常数越大，酸性越强。碳酸氢钠是弱酸强碱盐，水解的结果还是碱性。
4、因为碳酸酸性比次氯酸酸性强，换句话说就是碳酸电离出氢离子的能力比次氯酸强，因此反过来，次氯酸根结合氢离子的能力更强一些。
5、碳酸第二级电离常数7X10-11，次氯酸第一级电离常数90*10^-8，碳酸第一级电离常数5X10﹣7），这里要比较的是酸根离子的最后一级电离常数。所以酸性：醋酸根碳酸氢根次氯酸根碳酸根。
6、次氯酸pKa（电离常数负对数）=52，碳酸pKa2=33），反应能正向进行（计算平衡常数可得）。而碳酸一级电离常数负对数pKa1=38，小于次氯酸的52，因而次氯酸和碳酸氢根的反应不能进行。不懂可追问，谢谢。
酸的解离常数越大它在水中的ph值就越大
已知不同弱酸的电离常数，可以比较酸性大小、 pH值大小 ；弱酸的电离常数越大，酸性越强、 pH值越小 ；弱酸电离常数常用Ka表示：它 能表示请离子浓度的大小。
除了pH值，还有其他的物理量可以用来描述物质的酸性程度。其中一个重要的量是酸解离常数（Ka），它是用来描述弱酸在水中分解的程度的物理量。酸解离常数越大，说明弱酸在水中分解的程度越高，物质越酸性。
Ka指的是酸的解离常数，Ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强。pKa是Ka的负对数，pKa=-lg（Ka），Ka越大，pKa越小，酸性越强，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱正如pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱。
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