本篇文章给大家谈谈稀释溶液水解，以及稀释溶液水解程度对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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为什么盐溶液浓度越稀越有利于水解
1、你如果学的是新课标教材，就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间，浓度商减少，温度不变，平衡常数就不变，所以平衡右移，水解程度增大。
2、加大盐的浓度，水解量会增加，但水解程度减小。所以越稀越水解。
3、盐类的水解是一个化学平衡，根据平衡移动原理（勒夏特列原理），溶液越稀，也就是水越多会使平衡向水解的方向移动。从而盐类水解浓度越小越易水解。
稀释溶液,水解平衡常数怎么变
不会。平衡常数只与温度有关，所以稀释后，平衡常数不变。平衡常数和解离常数，只随温度变化而变化，温度不变，加水稀释，平衡常数和解离常数都不变。
你如果学的是新课标教材，就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间，浓度商减少，温度不变，平衡常数就不变，所以平衡右移，水解程度增大。
不变。次氯酸钠溶液的水解反应是温度依赖的，平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。温度保持不变，水解平衡常数就不会发生变化。
A 答案：AA、不正确，该反应的平衡常数K= ，只随温度改变而改变，所以稀释溶液， 不变。
稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动。根据勒夏特列原理，化学反应平衡改变发生时，化学平衡向抵消改变的方向移动。
电离平衡常数只与温度有关，所以稀释后，电离平衡常数不变。 溶液稀释，弱酸电离程度增大，溶液中c（H+）、c（酸根离子）、c（弱酸）均减小，且c（弱酸）比c（H+）、c（酸根离子）减少得更多。
为什么越稀越水解?
越热越水解：这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。
越稀越水解可以这样理解。弱酸根或弱碱根与水水解生成对应的弱酸或弱碱。
溶液越稀越水解（或电离）意思是指水解（或电离）程度增大。按水解来考虑吧 增大盐的量，平衡右移不错，水解产物增多了，但盐的量也增大了，实际上水解的程度反而减小了。如果不好理解，举个例子吧。
次氯酸钠溶液加水稀释水解平衡常数变吗
1、不会。平衡常数只与温度有关，所以稀释后，平衡常数不变。平衡常数和解离常数，只随温度变化而变化，温度不变，加水稀释，平衡常数和解离常数都不变。
2、水解平衡常数只与温度有关，只要温度不变，则水解平衡常数不变。稀释溶液时，温度不变，所以平衡常数不变。
3、加水稀释可以加大次氯酸根的水解程度，但较其浓度的下降程度小的多。加水稀释越多PH越接近7，可以用次氯酸根的水解常数定量计算。即使温度升高，次氯酸根水解加大，cOH-加大，但Kw变小程度更大，PH值依然会变小。
4、次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中次氯酸跟水解产生氢氧根离子，其水解方程式为 ClO- + H2O = HClO + OH- 水解平衡常数Kb=Kw/Ka。次氯酸的电离常数可以通过查表得到，根据上述平衡关系就可以求出氢氧根离子的浓度。
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