ph大于7水解大于电离-ph值越大离解常数越大

本篇文章给大家谈谈ph大于7水解大于电离，以及ph值越大离解常数越大对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

1、PH=7，一般情况下NaA是强酸强碱盐。A不会水解，有一特例，醋酸铵的PH=7，但为弱酸弱碱盐，需记住。PH大于7说明是强碱弱酸盐，确切的说应该是盐中的碱的Kb值比酸的Ka值大，即酸根比碱根更易水解，显碱性。

2、有规律。酸溶液的PH值都小于7，PH值越小酸性越强，碱溶液的PH值都大于7，且PH值越大碱性越强。盐溶液的PH值一般等于7，也有例外。

（图片来源网络，侵删）

3、碱性越强，一般常温下，7为中性。如果酸性或碱性在这个范围之外，我们会换用其他的方式表示。然而，我们的食物里没有强酸强碱，即便是人体内酸性最强的器官——胃，在酸性最强时的pH也在1附近，所以用pH就够了。

4、强碱弱酸盐---溶液呈碱性（PH大于7）强酸强碱盐---溶液呈中性（PH=7）弱酸弱碱盐---有呈中性，也有略呈酸性、碱性。如 FeCl3 就是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

1、盐分为强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，和弱酸弱碱盐是类。其中强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐还有弱酸强碱盐会发生水解。

（图片来源网络，侵删）

2、补：因为醋酸溶液呈酸性，醋酸根水解呈碱性，所以不会水解。因而酸跟碱都不会发生水解。

3、一般来说，强酸强碱的正盐不水解，其溶液显中性；强酸弱碱盐水解显酸性；弱酸强碱盐水解显碱性；弱酸弱碱盐的水解程度取决于对应的弱酸和弱碱的相对强弱，结果可能为酸性、中性或碱性。

4、弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为2%，pH为16，而同一浓度的（NH4）2CO3的水解度为92%，pH为3。

（图片来源网络，侵删）

5、是亚硫酸氢钠溶液吧！PH小于7。HSO3- = H+ + SO3 2- HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- 根据电离和水解的方程式，结合已知电离程度大于水解程度，可知PH小于7。

6、硫酸铵是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解，生成少量一水合氨与氢离子，因此溶液显酸性，PH小于7。

碳酸氢根水解大于电离比较容易解释，碳酸氢根水解产生氢氧根，电离产生氢离子，而碳酸氢钠的溶液呈碱性，即氢氧根浓度高于氢离子，因此水解过程强于电离。

问题一，铝离子水解，消耗氢氧根，氢氧根离子浓度减少，水的电离平衡向正反应方向移动，所以促进水的电离。

比起纯水中氢氧根浓度1×10^-7多了很多，这是因为醋酸根离子结合了大量水电离出的氢离子，使得水的电离平衡右移，电离出大量氢氧根，所以说强酸弱碱或强碱弱酸的盐会通过水解来促进水的电离。

1、在等量的前提下：1，如果两种溶液分别是强酸强碱，那么混合后PH=7；2，如果分别是强酸和弱碱，那么混合后PH大于7；3，如果分别是弱酸和强碱，那么混合后PH小于因为弱酸弱碱会水解出更多的氢离子和氢氧根离子。

2、BD 二者是一元酸和一元碱，混合后，反应为：HX+YOH=XY+H2O 浓度相同，pH值大于7，仅有BD符合。B符合是因为碱过量，D符合是因为生成物是强碱弱酸盐，水解呈碱性。A应呈中性，C应呈酸性。

3、强酸强碱都是完全电离的，弱酸和弱碱只能少量电离，所以如果氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，强酸与强碱混合时正好完全反应，PH是7；强酸与弱碱混合，弱碱过量的，反应后PH大于7；弱酸与强碱混合，弱酸过量的，反应后PH小于7。

4、酸碱溶液pH值的和为14。在没有其他物质干扰的情况下，该酸溶液中的氢离子浓度与该碱溶液中的氢氧根离子浓度是相同的。2 将二者等体积混合。如果先不论二者之中含有弱电解质（即认为强电解质），混合的结果为溶液中性。

5、强酸是完全电离的，弱碱是不完全电离。注意题目说的是H+OH-，是说原溶液中的离子浓度大小。H+与OH-中和，由于H+是完全电离出来的，而OH-是随着反应的进行而逐步电离出来的。

6、因为醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，一个部分电离，一个完全电离。PH之和为Kw（14）时，说明浓度上：醋酸电离的氢离子等于氢氧化钠电离的氢氧根。

水解大于电离，显示碱性；电离大于水解，显示酸性。

根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

不对，一般来说是电离大于水解，除了个别的几个记住就行了。

ph大于7水解大于电离的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于ph值越大离解常数越大、ph大于7水解大于电离的信息别忘了在本站进行查找喔。