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铵根离子和ph4的水解能力那个大
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-，HF，等，基本够用了。
而氨水的电离常数为74，比碳酸的两个电离常数都要小，因此可知铵离子的水解弱于碳酸根和碳酸氢根的水解，因此碳酸铵和碳酸氢铵都呈碱性。各种弱酸弱碱的电离平衡常数可以参见百科词条“电离平衡常数”。
是。氨水电离方程式：NH3H2O=OH-+NH4+；铵根水解方程式：NH4++H2O=NH3H2O+H+；氯化铵中的铵根，增大了溶液中的铵根离子浓度，促使氨水电离平衡向左移动，即氨水电离被抑制，因为溶液中氨水是弱电解质，所以氨水不大于电离。
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。
强酸性，结合起来当然是弱碱性了 当然，高二的知识是水解，即NH4+ +H2O==NHH2O + H+。NH4+ + H2O=可逆=NHH2O + H+ 因此铵根离子呈弱酸性 铵根离子水解生成氢离子，使溶液偏酸性，因此说铵根离子呈弱酸性。
铵根的水解程度大。一水合氨是弱电解质，电离程度很弱，因为所以铵根的水解和一水合氨的的电离是个平衡。所以铵根的水解程度大。
为什么铜离子在PH值为4~5的条件中不水解?
1、加入氧化铜的作用就是调节PH，该溶液是硫酸酸化的，酸性较强，而Fe3+要沉淀，PH大于3，所以加入一种物质使得PH升高到3，氧化铜是比较好的选择，CuO+2H+=Cu2++H2O，消耗了H+，同时没有引入杂质。
2、可以将溶液蒸干，但你要保证溶液在酸性条件下，如PH=4，下面说明为什么。
3、随着pH值的升高，Fe3+会先于Cu2+水解生成Fe（OH）3沉淀。当pH值在2—7之间时，Fe3+开始水解，而Cu2+不水解，这样就能除去溶液中的Fe3+杂质。
4、不会水解了。酸性条件下就不会水解，碱性就直接沉淀了。理化性质：向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
5、pH值：铜离子在中性或弱碱性条件下较易沉淀。在pH值较低（酸性）时，溶液中的氢离子（H+）浓度较高，与铜离子竞争结合氢氧根离子，导致铜离子不容易沉淀。
6、氢氧化铁能在PH=5下存在 氢氧化铜会融解 这是物质属性 当结论记吧，2，因为铜离子水解需要PH=6左右，而三价铁离子会在3。5的时候水解完全。
几道简单化学题目
．侯德榜是我国著名的化学家。由他 发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能 含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂 质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐 酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g。
在2mol的酒精（C2H5OH）中含有2NA个酒精分子，12NA个氢原子，2NAmol氧原子。NA代表阿伏伽德罗 常数 乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，化学式为C4H10O。
水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。
== 2HCl 71g---73g 35g---m（HCl）通过计算得出HCl的质量为35g。所以此题答案为35g。这四道题在高中化学算比较基本的题目，希望提问者加强练习。也希望这答案算的上详细，能帮上你的忙。
如何抑制硅烷偶联剂的水解
盐酸能够加速 γ-（2，3-环氧丙氧）丙基三甲氧基硅烷水解缩合反应，其 反应的转化率和产物分子量得到明显提高。升高温度有利于生成大分子量的聚合物，但温度过高会导致反应不完全，其水 解缩合的最佳温度为 60℃。
kh560为甲氧基硅烷，因此在水解时，为了降低偶联剂的缩聚程度，保证水解溶液的稳定性，应该用水和甲醇的混合溶液。
在酸性或者碱性都可以，不同的偶联剂选择不一样，氨基类的本身是碱性，不需要在酸性条件下进行。
硅烷对羟基活性大一般会发生不同程度水解，溶于水不分解可用其他化学品做表面处理例如二丙二醇甲醚，与水混溶能做无机和有机分子表面改性。
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