大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于二氧化氯五步碘量法2.8%,丙二酸法10%的问题，于是小编就整理了4个相关介绍二氧化氯五步碘量法2.8%,丙二酸法10%的解答，让我们一起看看吧。
过氧化氢型碘钟反应原理？
过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。
此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2+3I−+2H+→I3−+2H2OI3−+2S2O32−→3I−(aq)+S4O62−(aq)1，除了H2O2消耗外，H+离子也在消耗的！
2，锰离子是作为催化剂。这个反应的主要原理是：首先过碘酸钾在锰离子催化下氧化过氧化氢，得到的碘与淀粉成蓝色。碘离子浓度高了之后，就会被过氧化氢氧化为碘酸钾，蓝色消失。
丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。3，个人理解：不是不立即反应回去一点，而是由于没有再次混匀，接触不到其他的离子，所以，反应不能继续下去，如果是在持续震荡中，就没有这个碘钟反应了！
碘钟反应最终结束生成什么？
过氧化氢型碘钟向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。
此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为：H2O2+3I−+2H+→ I3−+2H2OI3−+2S2O32− → 3I−(aq)+S4O62−(aq)1，除了H2O2消耗外，H+离子也在消耗的！
2，锰离子是作为催化剂。这个反应的主要原理是：首先过碘酸钾在锰离子催化下氧化过氧化氢，得到的碘与淀粉成蓝色。碘离子浓度高了之后，就会被过氧化氢氧化为碘酸钾，蓝色消失。
丙二酸的作用是与碘单质反应生成碘代丙二酸放出碘离子，从而与碘单质反应生成I3-离子增大碘的溶解度。3，个人理解：不是不立即反应回去一点，而是由于没有再次混匀，接触不到其他的离子，所以，反应不能继续下去，如果是在持续震荡中，就没有这个碘钟反应了！
1%的ttc溶液如何配制？
氯化三苯基四氮唑（TTC）是标准氧化电位为80mV的氧化还原色素，溶于水中成为无色溶液，但还原后即生成红色而不溶于水的三苯甲瓒，生成的三苯甲瓒比较稳定，不会被空气中的氧自动氧化，所以TTC被广泛地用作酶试验的氢受体，植物根系中
脱氢酶
所引起的TTC还原，可因加入琥珀酸，延胡索酸，苹果酸得到增强，而被丙二酸、碘乙酸所抑制。所以TTC还原量能表示脱氢酶活性并作为根系活力的指标。
TTC溶液配制：取3g TTC溶于1L蒸馏水或冷开水配制成0?1％TTC溶液药液PH应6?5～7?5PH试纸试之(易溶解先加少量酒精使其溶解再加水)
什么事“化学钟”？
化学振荡是一种周期性的化学现象。早在17世纪，波义耳就观察到磷放置在一瓶口松松塞住的烧瓶中时，会发生周期性的闪亮现象。1921年，勃雷(W.C.Bray)在一次偶然的机会发现H2O2与KIO3 在硫酸稀溶液中反应时，释放出O2的速率以及I 2的浓度会随时间周期变化。直到1959年，贝洛索夫首先观察到并随后为恰鲍廷斯基深入研究，丙二酸在溶有硫酸铈的酸性溶液中被溴酸钾氧化的反应，随后人们发现了一大批可呈现化学振荡现象的含溴酸盐的时钟反应
“时钟反应”就是一种自催化反应，如碘酸盐与亚硫酸氢盐的反应，产物I-又是反应物，因而在经历一定诱导期后，反应速率急速增加。
2KIO3＋5H2O2＋H2SO4→I2＋K2SO4＋6H2O＋5O2↑(1)
I2＋5H2O2＋K2SO4→2KIO3＋4H2O＋H2SO4(2)
I2＋CH2(COOH)2→CHI(COOH)2＋I－＋H＋(3)
I2＋CHI(COOH)2→CI2(COOH)2＋I－＋H＋(4)
I－＋I2＝I3－(5)
丙二酸的加入是为了以I3－的形式“贮存”I2，以增大I2的溶解度。这样能延长变色时间周期和循环次数。显然蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果。5个反应累加结果发现是H2O2→H2O＋O2↑。如果向反应器中不断加入碘酸盐、丙二酸、双氧水反应物，同时产物通过溢流管不断离开反应器，这样可以使化学钟无限期走下去。
到此，以上就是小编对于二氧化氯五步碘量法2.8%,丙二酸法10%的问题就介绍到这了，希望介绍关于二氧化氯五步碘量法2.8%,丙二酸法10%的4点解答对大家有用。
