本篇文章给大家谈谈醋酸钠水解加水，以及醋酸钠水解加水氢离子浓度变高对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、醋酸钠溶液加水稀释,溶液的PH怎么变化
- 2、醋酸钠溶液水解原本促进了水的电离,当再加水稀释时水的电离是否被进一步...
- 3、将醋酸钠溶液加水稀释,ph将如何变化?
- 4、醋酸钠水解加入水为什么会导致醋酸浓度升高啊
- 5、为什么醋酸钠加水稀释以后氢氧根浓度会减少?
- 6、将醋酸钠溶液加水稀释,其水解程度增大
醋酸钠溶液加水稀释,溶液的PH怎么变化
醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。因为醋酸根离子水解，产生oh-离子。加水稀释，oh-浓度降低，所以ph减小。
醋酸钠和醋酸的混合溶液是一组pH缓冲对，通过互相转化（勒夏特列定律）实现pH的稳定。
是pH不是ph；2一般的缓冲溶液稀释后pH基本不变；3精确计算需要知道醋酸和醋酸钠的量。
理由：根据Kw，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反。加水稀释后，尽管平衡向水解的方向移动，但钠离子，醋酸根离子，醋酸分子的浓度变小，同时溶液的PH变小，故氢离子浓度变大，氢氧根离子的浓度变小。
醋酸钠溶液水解原本促进了水的电离,当再加水稀释时水的电离是否被进一步...
醋酸钠溶液呈碱性，溶液加水以后，由于过量的氢氧离子的存在会抑制水的电离程度，但是氢氧离子的浓度变小，所以此时水的电离程度是增大了。但是和纯水相比依旧是减小的。
此时加水，醋酸钠的水解受到促进，但碱性减弱，即氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度是减小的。
将醋酸钠溶液加水稀释,ph将如何变化?
1、因为醋酸钠水解，所以它的溶液是碱性的，加水稀释，它的PH减小（相当于把碱稀释，pH会逐渐趋向7）所以是H离子的浓度增大。
2、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。因为醋酸根离子水解，产生oh-离子。加水稀释，oh-浓度降低，所以ph减小。
3、是pH不是ph；2一般的缓冲溶液稀释后pH基本不变；3精确计算需要知道醋酸和醋酸钠的量。
醋酸钠水解加入水为什么会导致醋酸浓度升高啊
1、加水促进了醋酸钠的水解，水解平衡向水解方向移动，醋酸的物质的量增多，但由于溶液体积因加水而增大，所以醋酸的浓度应减少。
2、很简单的化学嘛 根据路易斯酸碱理论，醋酸根是一种碱，加水稀释后碱性降低，体系pH下降，H+浓度自然就升高了。
3、电离度变小；pH变大。原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想。醋酸的电离被抑制，产生的H+浓度变小；醋酸钠溶于水显碱性。这两种想法的结果是一致的，但1是符合实际的。
为什么醋酸钠加水稀释以后氢氧根浓度会减少?
醋酸钠加水稀释， 促进盐的水解，盐的水解很少，OH-个数增多，但加水的体积也增大，水的体积增大的量比n（OH-）增大的量要多的多，所以C（OH-）一定降低。
醋酸钠溶液为碱性，加水氢氧根被稀释，即氢氧根浓度变小，但溶液的水的离子积不变，所以氢离子浓度增大。
稀的醋酸钠溶液稀释时，碱性减弱，“酸性”相对上升，因此OH-浓度下降。
醋酸钠显碱性，加水相当于对碱进行稀释，氢氧根离子浓度自然降低，而醋酸根在溶液中会水解，且浓度越稀水解程度越大，醋酸的量也相应怎多，但加水的量大于他水解，所以我认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的。
醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠。醋酸是弱酸部份电离。加水稀释氢氧根总数不变，所以浓度变小。而醋酸加水电离度加大，可形成离子浓发变大。
稀释促进电离：醋酸作为一种酸，稀释之后肯定是酸性减弱，酸性减弱氢离子浓度减小。氢离子浓度有增大的趋势：稀释后，醋酸分子和水电离出的氢离子和氢氧根离子的结合机会减少，这使得溶液中自由移动的氢离子浓度增大。
将醋酸钠溶液加水稀释,其水解程度增大
1、因为醋酸钠要和水中的氢离子反应水解，所以水的电离程度增加。
2、两种方法理解。CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 一种是加水后平衡常数变小，因为k=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]每一项都成倍变小，所以反应向正反应进行。
3、加水稀释可以增大醋酸的水解程度，c（OH-）会增大，但加水后，体积增大，氢氧根浓度会减少。水解是微弱的，水解使c（OH-）增大的量远小于体积增大使c（OH-）减少的量。最终氢氧根浓度会减少。
4、水的离子积为常数，大小不变，醋酸加水稀释时，氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大。
5、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。因为醋酸根离子水解，产生oh-离子。加水稀释，oh-浓度降低，所以ph减小。
醋酸钠水解加水的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于醋酸钠水解加水氢离子浓度变高、醋酸钠水解加水的信息别忘了在本站进行查找喔。
