大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白的问题，于是小编就整理了4个相关介绍二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白的解答，让我们一起看看吧。
ClO2漂白性原理？
ClO2漂白主要是基于其氧化性质实现的。ClO2分子中的氧原子的电子数目较多，使得其具有强的氧化性质。
当ClO2与污染物接触时，其会吸收污染物表面的电子，使其氧化成低毒或不毒的物质，从而去除了物质的污染性。
此外，ClO2也具有不稳定的特性，能够在接触到水分离出其分子内的氧原子，进一步加剧其氧化能力，从而加速漂白过程。
这种氧化剂在漂白过程中不会产生毒性物质，同时不会带来对环境的影响。
二氧化氯的氧化作用有哪些？二氧化氯的氧化作？
答：一、二氧化氯的危害：
二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但其水溶液是非常安全的（水中的含量超过30%爆炸性）。它能与多种化学物质发生爆炸性反应，对热、振动、冲击、摩擦等非常敏感。很容易分解和爆炸。
二、二氧化氯的作用：
1、杀菌机理
二氧化氯具有很强的吸收和穿透细胞壁的能力。它释放原子氧来杀菌细胞内巯基的酶氧化。
2、漂白作用
二氧化氯漂白是通过释放原子氧和产生次氯酸盐来分解色素。用他代替氯和氯酸盐作为漂白剂，可以防止和避免纤维氧化，降低纤维强度，效果更为全面。
3、除***用
二氧化氯的脱臭是由于二氧化氯与有气味的物质（如H2S、-SOH、-NH2等）发生脱水反应，并迅速将有气味的物质氧化成其他物质。它还防止蛋氨酸分解成乙烯，破坏形成的乙烯，从而延缓腐烂，同时杀死微生物而不与脂肪酸发生反应而不破坏食物结构。
二氧化氯结构式和电子式？
二氧化氯分子式ClO2,电子式和结构式如图
Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子5电子大π键(离域π键)。
二氧化氯用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。二氧化氯因为其具有杀菌能力强。二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果。
二氧化氯还可以用于漂白，如纺织与造纸元***用氯气漂白的都可以用二氧化氯替代。二氧化氯的主要用途在自来水的消毒，和面粉与木质纸浆的漂白。
二氧化氯的结构式是O—Cl—O，电子式是Cl为+4价，O为-2价，只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了。
二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙***的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
11℃时液化成红棕色液体，-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊***臭味。液体为红褐色，固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度2.3g/L。遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。属强氧化剂，其有效氯是氯的2.6倍。与很多物质都能发生剧烈反应。腐蚀性很强。
二氧化硫漂白性本质？
二氧化硫具有漂白性的原理是SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3和有机色素结合，生成了不稳定的无色化合物。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
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