本篇文章给大家谈谈3-甲氧基噻吩与浓硝酸和浓硫酸的影响，以及2甲氧基噻吩硝化对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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苯与浓硝酸反应为什么要加浓硫酸
1、吸水剂和催化剂的作用，因为硝酸与苯发生硝化反应在浓硫酸作催化剂的条件下生成了水和硝苯，利用浓硫酸的吸水性会使反应朝左进行，这样反应就更容易发生，反应的产率就会变快。
2、+hno3 = c6h5-no2 +h2o，在反应过程中，浓硫酸把反应过程中的水吸收，使用反应平衡向右移动，促进反应的进行。可以生成更多的硝基苯。同时浓硫酸会和苯反应，但是反应并不强烈可以忽略。
3、浓硫酸可以吸收生成的水，促使反应正向进行。另外可以促进硝酸生成销鎓离子，有利于硝化反应进行。
稀硫酸与金属反应,浓硫酸与金属反应。
在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：（点燃）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。
它们是不反应的，因为常温下冷的浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝等发生钝化，因此这个反应需要加热，铁只能和热的浓硫酸、浓硝酸反应。
稀硫酸可以与活泼金属发生反应生成氢气。具体反应快慢，还要看稀硫酸的浓度，金属的表面积、活泼性，反应温度。
金属与浓硫酸和硝酸反应
金属与浓硫酸反应会生成对应的硫酸盐、二氧化硫和水；与浓硝酸反应会生成对应的硝酸盐、二氧化氮和水；与稀硝酸反应会生成对应的硝酸盐、一氧化氮和水。另外，铝、铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中会生成致密的氧化膜，这就是钝化。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 因此，体现这些酸的酸性的不是氢离子，而是高价非金属元素 此外，活泼金属与浓度很稀的硝酸有时也会产生NH4NO3，N2 学到氧化还原反应的时候（高中）就知道了。
在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：（点燃）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。
甲苯可以和浓硝酸发生取代反应吗?
1、在浓硫酸和加热条件下，甲苯与浓硝酸反应，反应类型是取代反应。反应产物与温度有关，反应方程式如下，CH3一C6H5十HNO3（浓）（加热，温度较低）→CH3一C6H4一NO2（邻位或对位）十H2O。
2、甲苯+浓硝酸—邻硝基苯+对硝基苯，该反应取待反应：因为苯具有保持稳定的共轭体系，所以容易发生取代反应，但是由于甲基是制活的所以是邻硝基苯更多。
3、甲苯和浓硝酸的反应方程：C7H8+HNO3=C7H7NO2+H2O（条件是浓硫酸加热）。甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸可以发生反应，苯环上的氢原子被硝基取代，可以发生邻对位取代。
浓硝酸和硫酸反应么?
1、浓硫酸和浓硝酸混和不发生反应，如果是王水的话，王水（aqua regia）又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒***烟的液体，是“浓盐酸”（HCl）和“浓硝酸”（HNO3）组成的混合物，其体积比为3：1。
2、会有微量的反应，硫酸这种强酸会把酸性相对较弱的硝酸质子化，形成二羟基硝酰。但是在无机上次反应是毫无意义的，因为太微量了。在有机上，硫酸和硝酸的混合物被称为“混酸”。是强的硝化剂。
3、水溶液中，这两种物质不反应。水溶液中，HNOH2SO4都是强酸不反应。在无水条件下，HNO3能在纯H2SO4中发生如下反应。
4、HNO3+2H2SO4=可逆=H3O+ ＋NO2+ ＋2HSO4- 加热时应该会出NO2，N2O5超过30℃分解剧烈，分解产物为N2O4和氧气，N2O4又会分解成NO这里的硫酸要纯硫酸，这里的硝酸就相当于碱。
浓硝酸的危害?
1、人身伤害：浓硝酸具有强烈的腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤、溃疡甚至灼伤后的感染。吸入其蒸气或粉尘也会导致呼吸系统损伤，甚至危及生命。
2、浓硝酸会分解岀二氧化氮气体，二氧化氮吸入人体呼吸感到窒息，会溶解在粘膜产生氧化-还原反应生成硝酸，放岀氮氧化物，放岀热。在短期就会造成粘膜灼伤。
3、危害一 浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。如果吸入硝酸烟雾还可能引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，出现休克或肾功能衰竭等。
4、浓硝酸可以引起皮肤灼伤、呼吸道***、眼睛损伤、消化道症状等。甚至在极端情况下，浓硝酸的接触可以导致死亡。因此，必须严格遵守安全规定，正确使用浓硝酸，以避免造成危害。
5、危险性增加：浓硝酸具有腐蚀性，使用过高浓度的硝酸可能会增加操作风险，对实验者的健康造成危害。因此，在提取无机砷的过程中，需要控制硝酸的浓度，以确保操作的安全性和提取效率。
6、硝酸使用注意事项 危险性概述 健康危害：其蒸气有***作用，引起眼和上呼吸道***症状，如流泪、咽喉***感、呛咳，并伴有头痛、头晕、胸闷等。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克以及窒息。
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