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一种物质的水解程度越大他的PH水解越小吗?
1、也不一定，那要看是什么水解了，若是碳酸盐水解（例如，碳酸钠，碳酸钙等）水解越大ph越大，若是铵盐水解（例如，氯化铵，），那么水解越大ph 越小，。
3、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但在溶液中的氢离子或氢氧根离子的浓度 却是减小的所以酸碱性减弱。
4、在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
水解程度大ph就大吗
也不一定，那要看是什么水解了，若是碳酸盐水解（例如，碳酸钠，碳酸钙等）水解越大ph越大，若是铵盐水解（例如，氯化铵，），那么水解越大ph 越小，。
错的。虽然水解程度越大，生成的H+或OH-越多。但是加水稀释后溶液体积也变大了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小，溶液的酸碱性变弱。
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
当然是强，如果不水解，就是中性的盐，如果完全水解，就是完全生成酸或者碱，处于中间的，部分水解的可逆反应，就是水解程度越大，碱性或酸性越强。
这种说法是错误的。因为不论是酸溶液还是碱溶液（包括弱酸盐溶液），浓度越小，其PH越趋向等于7，即溶液趋向于中性。所以说，溶液浓度越小，溶液酸性或碱性增强都是错误的。
你说错了！！强碱弱酸盐中溶液的PH越大（碱性越强），对应酸的酸性越弱；而酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。像我图上的，碳酸氢根水解越厉害，生成的OH越多，碱性越强。
PH越大水解程度是怎样变化的
醋酸根水解程度和ph的关系密切。根据相关信息查询显示，醋酸根水解是可逆反应，醋酸钠是强电解质完全电离出醋酸根离子，醋酸根浓度上升平衡正向移动。弱酸根离子水解程度越大，溶液PH越大，弱碱阳离子水解越大PH小。
如果是两种强酸弱减盐，都只有阳离子水解，那么水解程度大的，氢离子浓度高，PH低，而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐，都只有阴离子水解，那么水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，而且都大于7。
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
水解程度越强PH越怎么样?
1、水解分酸性水解和碱性水解，水解越强，ph变化程度越大。酸性水解是说水解后溶液显酸性，程度越强ph越低，碱性水解是程度越强ph越高。
2、若是碳酸盐水解（例如，碳酸钠，碳酸钙等）水解越大ph越大，若是铵盐水解（例如，氯化铵，），那么水解越大ph 越小，。
3、醋酸根水解程度和ph的关系密切。根据相关信息查询显示，醋酸根水解是可逆反应，醋酸钠是强电解质完全电离出醋酸根离子，醋酸根浓度上升平衡正向移动。弱酸根离子水解程度越大，溶液PH越大，弱碱阳离子水解越大PH小。
4、而且都大于7。如果是一种强碱弱酸盐A和一种强酸弱减盐B做比较，不管水解程度如何，A的PH大于B，因为A溶液PH大于7而B小于7；如果是弱酸弱减盐，那就要比较阴阳离子水解程度的相对关系判断酸碱性了。
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